2021黑龍江大學(xué)物理化學(xué)和無(wú)機(jī)化學(xué)（物化部分）專(zhuān)業(yè)研究生考研考試大綱 正文

一、考試要求
要求考生全面系統(tǒng)地掌握本大綱所要求的物理化學(xué)的基本概念及基本定律，并且能靈活運(yùn)用所學(xué)理論分析問(wèn)題與解決問(wèn)題。

二、考試內(nèi)容
第一章  熱力學(xué)第一定律
第一節(jié) 熱力學(xué)概念與術(shù)語(yǔ)
系統(tǒng)與環(huán)境；廣延性質(zhì)和強(qiáng)度性質(zhì)；狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)；熱與功；可逆體積功；內(nèi)能；恒容熱；恒壓熱與焓；定容摩爾熱容及定壓摩爾熱容；相、相變及相變焓；標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓及反應(yīng)進(jìn)度；標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓；標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓。
第二節(jié) 熱力學(xué)第一定律及其應(yīng)用
熱力學(xué)第一定律及第一定律的數(shù)學(xué)式；熱力學(xué)第一定律的其它表述。焦耳－湯姆生實(shí)驗(yàn)；節(jié)流實(shí)驗(yàn)熱力學(xué)特征。
第三節(jié) 體積功的計(jì)算
    體積功通式；理想氣體恒外壓過(guò)程、恒溫可逆過(guò)程功計(jì)算。
第四節(jié) 過(guò)程熱的計(jì)算
簡(jiǎn)單物理過(guò)程QV （ΔU）、QP （ΔH）的計(jì)算；相變焓的相關(guān)計(jì)算；化學(xué)反應(yīng)恒容熱與恒壓熱的關(guān)系。
第二章  熱力學(xué)第二定律
第一節(jié) 熱力學(xué)第二定律與熱力學(xué)第三定律
熱力學(xué)第三定律的普朗克說(shuō)法及修正的普朗克說(shuō)法；規(guī)定熵和標(biāo)準(zhǔn)熵。
熱力學(xué)第二定律的表述；第二定律的其它表述形式。
第二節(jié) 卡諾循環(huán)和卡諾定理及熵
卡諾熱機(jī)；卡諾循環(huán)；卡諾熱機(jī)效率；卡諾定理及卡諾定理推論。
第三節(jié) 過(guò)程方向的共同判據(jù)
熵的物理意義，克勞修斯不等式，熵增加原理，熵判據(jù)；
亥姆霍茲函數(shù)的物理意義，亥姆霍茲函數(shù)A判據(jù)；
吉布斯函數(shù)的物理意義，吉布斯函數(shù)G判據(jù)；
第四節(jié) PVT狀態(tài)變化過(guò)程熵的計(jì)算；相變過(guò)程熵變的計(jì)算，ΔG的計(jì)算。。
第五節(jié) 熱力學(xué)函數(shù)關(guān)系式
熱力學(xué)基本方程。
第三章  多組分系統(tǒng)熱力學(xué)
第一節(jié) 偏摩爾量和化學(xué)勢(shì)
偏摩爾量：定義式及其物理意義；
化學(xué)勢(shì)：定義式 及其化學(xué)勢(shì)判據(jù)。
第二節(jié)  拉烏爾定律和亨利定律
拉烏爾定律；亨利定律；兩定律適用范圍及注意事項(xiàng)。
第三節(jié) 化學(xué)勢(shì)表達(dá)式
理想氣體的化學(xué)勢(shì)；理想液態(tài)混合物中各組分的化學(xué)勢(shì)；溶劑的化學(xué)勢(shì)；溶質(zhì)的化學(xué)勢(shì)。
第四節(jié) 理想液態(tài)混合物和稀溶液
理想液態(tài)混合物：理想液態(tài)混合物，理想液態(tài)混合物的混合性質(zhì)；
理想稀溶液：稀溶液的依數(shù)性(蒸氣壓下降；凝固點(diǎn)降低；沸點(diǎn)升高；滲透壓；計(jì)算溶質(zhì)分子量方面的應(yīng)用)。
第四章  相平衡
第一節(jié) 相律
    組分，組分?jǐn)?shù)；相，相數(shù)；自由度，自由度數(shù)；吉布斯相律：F=C-P+2。
第二節(jié) 單組分系統(tǒng)相圖
單組分、兩相平衡系統(tǒng)P-T關(guān)系式-----克拉佩龍方程；克勞修斯--克拉佩龍方程；單組分系統(tǒng)相圖舉例—水的相圖分析。
第三節(jié) 二組分系統(tǒng)氣—液平衡相圖
理想液態(tài)混合物蒸氣壓—組成圖；理想液態(tài)混合物溫度—組成圖；二組分系統(tǒng)（真實(shí)液態(tài)混合物）氣—液平衡相圖；二組分液相完全不互溶系統(tǒng)的氣—液平衡相圖；
蒸餾，精餾，水蒸氣蒸餾。
第四節(jié) 二組分固--液系統(tǒng)相圖
具有簡(jiǎn)單低共熔混合物的相圖與生成化合物的相圖的特征。

第五章  化學(xué)平衡
第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)等溫方程和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)
理想氣體反應(yīng)的等溫方程；理想氣體反應(yīng)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)；平衡常數(shù)、平衡轉(zhuǎn)化率及平衡組成計(jì)算。
第二節(jié) 影響理想氣體反應(yīng)平衡的因素
    溫度，壓力，惰性組分及組成對(duì)化學(xué)反應(yīng)平衡的影響規(guī)律。
第六章  電化學(xué)
第一節(jié) 電解池、原電池和法拉第定律
電解池和原電池；電極正、負(fù)極或陰、陽(yáng)極的規(guī)定；法拉第定律。
第二節(jié) 電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)
電導(dǎo)、電導(dǎo)率和摩爾電導(dǎo)率的物理意義；電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率和濃度的關(guān)系；離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律，離子強(qiáng)度，離子平均活度及離子平均活度因子。
第三節(jié) 可逆電池及可逆電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算
組成可逆電池的必要條件，可逆電極類(lèi)型，書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)及電池反應(yīng)；
電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)量方法，濃差電池。
第四節(jié) 電極電勢(shì)
電極的類(lèi)型；電極電勢(shì)的能斯特方程；標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)；液體接界電勢(shì)及其消除。
第五節(jié) 可逆電池?zé)崃W(xué)及其應(yīng)用
    可逆電池的電動(dòng)勢(shì)與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系；電解質(zhì)平均活度因子的求算；難溶鹽活度積的求算。

第七章  化學(xué)動(dòng)力學(xué)
第一節(jié) 化學(xué)反應(yīng)速率及反應(yīng)速率方程
反應(yīng)速率定義；基元反應(yīng)；基元反應(yīng)的速率方程—質(zhì)量作用定律；速率方程一般形式；反應(yīng)級(jí)數(shù)、反應(yīng)分子數(shù)。
第二節(jié) 具有簡(jiǎn)單級(jí)數(shù)反應(yīng)速率方程的積分形式
零級(jí)、一級(jí)、二級(jí)反應(yīng)速率方程的特征及積分形式、半衰期等相關(guān)計(jì)算。
第三節(jié) 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響
阿累尼烏斯經(jīng)驗(yàn)式；活化能及相關(guān)計(jì)算。
第四節(jié)  典型的復(fù)合反應(yīng)
對(duì)峙反應(yīng)及特點(diǎn)；平行反應(yīng)及特點(diǎn)；連串反應(yīng)及特點(diǎn)。
第五節(jié) 復(fù)合反應(yīng)速率的近似處理方法
平衡態(tài)近似法；穩(wěn)態(tài)近似法。
第六節(jié)  特殊類(lèi)型的反應(yīng)
光化學(xué)反應(yīng)特征；催化反應(yīng)特征。
第八章  表面現(xiàn)象
第一節(jié) 表面張力和表面功
表面功和表面吉布斯函數(shù)；表面張力和影響表面張力的因素。
第二節(jié) 潤(rùn)濕現(xiàn)象
    潤(rùn)濕角；潤(rùn)濕程度的判斷。
第二節(jié) 彎曲液面的附加壓力和毛細(xì)現(xiàn)象
附加壓力，拉普拉斯方程，毛細(xì)現(xiàn)象，開(kāi)爾文公式及亞穩(wěn)現(xiàn)象。
第三節(jié)  固體表面吸附現(xiàn)象
吸附類(lèi)型；吸附等溫線(xiàn)；蘭格繆爾吸附理論及吸附等溫式。
第四節(jié) 溶液表面吸附現(xiàn)象
溶液表面張力；溶液表面吸附現(xiàn)象；吉布斯等溫式；表面活性劑定義、種類(lèi)、性質(zhì)。
第九章    膠體
第一節(jié) 分散系統(tǒng)和膠體
膠體的熱力學(xué)特征。
第二節(jié) 溶膠的性質(zhì)
光學(xué)性質(zhì)：丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)質(zhì)；動(dòng)力學(xué)性質(zhì)：布朗運(yùn)動(dòng)實(shí)質(zhì)；溶膠的電學(xué)性質(zhì)：電泳；膠體帶電原因；膠團(tuán)結(jié)構(gòu)式；電解質(zhì)對(duì)溶膠穩(wěn)定性的影響及聚沉規(guī)律。

三、題型結(jié)構(gòu)：
(1)選擇題
(2)填空題
(3)判斷題或簡(jiǎn)答題
(4)證明題
(5)計(jì)算題
四、參考書(shū)目
   物理化學(xué)（第五版）上、下冊(cè)，傅獻(xiàn)彩 沈文霞等編，高等教育出版社， 2006，1

黑龍江大學(xué)碩士研究生入學(xué)考試考試大綱

考試科目名稱(chēng)：物理化學(xué)和無(wú)機(jī)化學(xué)（無(wú)機(jī)部分）  考試科目代碼：751

一、考試要求
要求考生系統(tǒng)地掌握無(wú)機(jī)化學(xué)的基本概念、基本原理、典型實(shí)驗(yàn)方法和技術(shù)，并且能靈活運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋實(shí)際應(yīng)用中的具體問(wèn)題。
二、考試內(nèi)容
第一章 電離平衡
第一節(jié) 弱酸弱堿的電離平衡
1-1一元弱酸弱堿的電離平衡及其計(jì)算
1-2水的離子積和溶液的pH值
1-3同離子效應(yīng)和緩沖溶液。
第二節(jié) 鹽的水解
鹽的水解，一元弱酸弱堿鹽的水解的計(jì)算，影響水解因素

第二章 難溶性強(qiáng)電解質(zhì)的沉淀-溶解平衡
第一節(jié) 溶度積和溶度積原理，溶度積與溶解度的關(guān)系；
第二節(jié) 沉淀-溶解平衡移動(dòng)，即沉淀的生成，沉淀的溶解，
第二節(jié) 分步沉淀，沉淀的轉(zhuǎn)化

第三章  氧化還原反應(yīng)
第一節(jié) 基本概念
氧化數(shù)，氧化還原反應(yīng)，氧化劑和還原劑，氧化還原電對(duì)
第二節(jié) 氧化還原方程式配平
離子-電子法配平
第三節(jié) 電極電勢(shì)
3-1 原電池和電極電勢(shì)
原電池，電極電勢(shì)，標(biāo)準(zhǔn)氫電極和標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)
3-2 電動(dòng)勢(shì)和化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能的關(guān)系
標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)、電動(dòng)勢(shì)和化學(xué)反應(yīng)吉布斯自由能講的計(jì)算
第四節(jié) 電極電勢(shì)的應(yīng)用
4-1判斷氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱
4-2判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向和程度

第四章 原子結(jié)構(gòu)與元素周期律
第一節(jié)核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)**
1-1微觀(guān)粒子的波粒二象性
1-2波函數(shù)和原子軌道
1-3幾率密度和電子云
1-4波函數(shù)的空間圖象
1-5四個(gè)量子數(shù)
第二節(jié)核外電子的排布和元素周期系
2-1 多電子原子的能級(jí)
Pauling原子軌道近似能級(jí)圖；屏蔽效應(yīng)；鉆穿效應(yīng)；
2-2 核外電子排布原則
2-3 原子的電子結(jié)構(gòu)和元素周期律
鑭系收縮
第三節(jié) 元素基本性質(zhì)的周期性
  3-1 原子半徑
  3-2 電離能
3-3電子親和能
3-4 電負(fù)性

第五章 化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)
第一節(jié) 離子鍵
      離子鍵理論；離子的三大特征：半徑、電荷與構(gòu)型；離子晶體的晶格能的計(jì)算
第二節(jié) 共價(jià)鍵理論**
價(jià)鍵理論；軌道雜化理論；價(jià)層電子對(duì)互斥理論；三個(gè)理論的應(yīng)用
第三節(jié) 鍵參數(shù)與分子的性質(zhì)
                  鍵參數(shù)：鍵長(zhǎng)、鍵角、鍵能
第四節(jié) 分子極性和分子間作用力
分子的偶極矩與極化力、極化率；三種范德華力；氫鍵；
    
第六章  堿金屬和堿土金屬
第一節(jié) 堿金屬和堿土金屬的通性
基本性質(zhì)及其變化規(guī)律
第二節(jié) 堿金屬和堿土金屬的單質(zhì)
化學(xué)性質(zhì) 金屬鋰的特殊性
第三節(jié) 化合物
氧化物、氫氧化物、鹽類(lèi)

第七章 鹵素
第一節(jié)鹵素單質(zhì)及其化合物
1-1 鹵化氫和氫鹵酸
1-2 鹵化物
1-3 鹵素的氧化物
第二節(jié)鹵素含氧酸的氧化還原性
1-1 含氧酸的酸性和氧化還原性及其變化規(guī)律
1-2 影響含氧酸的氧化能力強(qiáng)弱的因素

第八章 氧族元素
第一節(jié)  過(guò)氧化氫
1-1 過(guò)氧化氫的分子結(jié)構(gòu)
1-2 過(guò)氧化氫的性質(zhì)和用途
               第二節(jié) 硫及其化合物
2-1 單質(zhì)硫
2-2 硫的成鍵特征
2-3 硫化氫和硫化物
2-4硫的含氧無(wú)機(jī)酸強(qiáng)度的變化規(guī)律酸

第九章 氮族元素
第一節(jié)氮族元素的通性
基本性質(zhì)及其變化規(guī)律
第二節(jié)氮及其化合物
2-1 氮的成鍵特征和價(jià)鍵結(jié)構(gòu)
2-2 氮的含氧化合物
第三節(jié)磷及其化合物
3-1 磷的成鍵特征和價(jià)鍵結(jié)構(gòu)
3-2 磷的含氧化合物
       3-3 磷的鹵化物
第四節(jié)  砷、銻、鉍
       砷、銻、鉍的化合物

第十章 碳族元素
第一節(jié)碳族元素的通性
基本性質(zhì)及其變化規(guī)律
第二節(jié)碳族元素的單質(zhì)及其化合物
         2-1 碳族元素的單質(zhì)
         2-2 氧化物
         2-3 含氧酸及其鹽
         2-4 鹵化物和硫化物

第十一章 硼族元素
第一節(jié) 硼族元素的通性
基本性質(zhì)及其變化規(guī)律
第二節(jié) 硼族元素的單質(zhì)及其化合物
        2-1 硼族元素的單質(zhì)
        2-2 硼的氫化物
        2-3 含氧化物
第三節(jié) 惰性電子對(duì)效應(yīng)和周期表中的斜線(xiàn)關(guān)系
惰性電子對(duì)效應(yīng) 周期表中的斜線(xiàn)關(guān)系

第十二章  銅、鋅副族
第一節(jié)銅族元素
1-1 單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
1-2 銅+1、+2價(jià)化合物
第二節(jié)鋅族元素
2-1 單質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)
2-2 鋅族元素的重要化合物
            第十三章 配位化合物
第一節(jié)配位化合物的基本概念
定義、組成、命名、類(lèi)型、空間結(jié)構(gòu)和異構(gòu)現(xiàn)象
第二節(jié) 配合物的化學(xué)鍵理論
價(jià)鍵理論及其應(yīng)用
第三節(jié) 配合物的穩(wěn)定性
3-1 配合物的穩(wěn)定常數(shù)
3-2 配合平衡的移動(dòng)
3-3 配位平衡的計(jì)算
                      
第十四章 過(guò)渡金屬
第一節(jié) 鉻元素
鉻的三價(jià)和六價(jià)態(tài)重要化合物
第二節(jié) 錳元素  
氧化數(shù)是+6、+3、+2的錳的化合物
    第三節(jié)  鐵元素
3-1 鐵的+2，+3價(jià)的化合物
3-2 鈷、鎳+2，+3價(jià)的化合物
3-3 鐵、鈷、鎳的低氧化態(tài)配合物

三、試卷結(jié)構(gòu)
1．考試時(shí)間：(無(wú)機(jī)化學(xué)、物理化學(xué))180分鐘
2. 試卷總分（無(wú)機(jī)化學(xué)、物理化學(xué)）150分
3．題型結(jié)構(gòu)：（1）填空題
            （2）選擇題
            （3）簡(jiǎn)答題
            （4）完成反應(yīng)方程式
（5）計(jì)算題

四、參考書(shū)：
吉林大學(xué) 武漢大學(xué) 南開(kāi)大學(xué) 宋天佑 徐家寧 程功臻編 高等教育出版社2004年《無(wú)機(jī)化學(xué)》上、下冊(cè)

黑龍江大學(xué)

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